1.7.- ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO

ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO

El átomo está formado por partículas subatómicas con las que están formados son tres: los electrones, los protones y los neutrones. Lo que diferencia a un átomo de otro es la relación que se establecen entre ellas.

Electrón: Partícula, elemental de carga negativa (1,602192 * 10-19 C ) y masa en reposo de 9,109558 * 10-31 kg. Los electrones están presentes en todos los átomos en niveles energéticos alrededor del núcleo.

Protón: Partícula elemental con carga positiva (+1,6021 * 10-19 C ) y masa en reposo 1,672614 * 10-27 kg.  En un átomo, el número de protones en el núcleo determina las propiedades químicas del átomo y qué elemento químico es.

Neutrón: Partícula elemental de carga eléctrica nula, con una masa igual a 1,6748210 * 10-27 kg, ligerísimamente superior a la del protón. Conjuntamente con los protones son considerados como los nucleones del átomo.

El modelo del átomo puede ser representado simbólicamente en un modelo parecido al sistema solar propuesto por el físico danés Niels Bohr en 1913, aunque este modelo no es exactamente correcto puede ser útil para la visualización de este. Afirma que  los protones y neutrones se encuentran agrupados en el centro del átomo formado el núcleo atómico. Por este motivo también se les llama nucleones, lo cuales constituyen la mayor parte de la masa del átomo y  los electrones aparecen orbitando alrededor del núcleo atómico.

Los átomos pueden identificarse por medio del número de protones en el núcleo es denominado número atómico (Z) que se escribe como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento  (zX)  y por su número másico (A) que es la suma de protones y neutrones del núcleo y que representa el peso atómico de ese átomo, se escribe como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento (^AX).

Fuente Citada:
Escuela de Ingenierías Industriales - UVa (2014). Teoría atómica de la materia, sitio Web:   http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-02.html